光吸收基本定律——朗伯比爾定律

朗伯比爾定律

歷史：物質對光吸收的定量關系很早就受到了科學家的注意并進行了研究。皮埃爾·布格(Pierre Bouguer)和約翰·海因里希·朗伯(Johann Heinrich Lambert)分別在1729年和1760年闡明了物質對光的吸收程度和吸收介質厚度之間的關系;1852年奧古斯特·比爾(August Beer)又提出光的吸收程度和吸光物質濃度也具有類似關系，兩者結合起來就得到有關光吸收的基本定律——布格-朗伯-比爾定律，簡稱比爾-朗伯定律。

又稱比爾定律、比耳定律、朗伯-比爾定律、布格-朗伯-比爾定律(Bouguer–Lambert–Beer law)，是光吸收的基本定律，適用于所有的電磁輻射和所有的吸光物質，包括氣體、固體、液體、分子、原子和離子。比爾-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光電比色法的定量基礎。光被吸收的量正比于光程中產生光吸收的分子數目 。

公式及參數意義

log( Io/I)= εCl (1—4)

公式中 Io和I分別為入射光及通過樣品后的透射光強度;log(Io/I)稱為吸光度(ab—sorbance)舊稱光密度(optical density);C為樣品濃度;l為光程;ε為光被吸收的比例系數。當濃度采用摩爾濃度時，ε為摩爾吸收系數。它與吸收物質的性質及入射光的波長λ有關。 　　當產生紫外吸收的物質為未知物時，其吸收強度可用 表示：(1—5) 　　公式中 C為lOOml溶液中溶質的克數;b為光程，以厘米為單位;A為該溶液產生的紫外吸收; 　　表示lcm光程且該物質濃度為lg/lOOmL時產生的吸收。

朗伯—比爾定律數學表達式

A=lg(1/T)=Kbc 　　(A為吸光度,T為透射比,是透射光強度比上入射光強度 c為吸光物質的濃度 b為吸收層厚度 )

物理意義

當一束平行單色光垂直通過某一均勻非散射的吸光物質時,與其吸光度A與吸光物質的濃度c及吸收層厚度b成正比.

朗伯-比耳定律成立的前提

(1) 入射光為平行單色光且垂直照射.

(2) 吸光物質為均勻非散射體系.

(3) 吸光質點之間無相互作用.

(4) 輻射與物質之間的作用**于光吸收,無熒光和光化學現象發生.